Printed from https://www.webqc.org

Bilansowanie równań reakcji chemicznych - Bilansowanie Online


Bilansowanie równania:
104 AgO*[Ru(C10H8N2)3]Cl2*6H2O + 3220 Cs4Mn(CN)6 + 690 C4H3AuNa2OS7 + 1250 H2CO3 + 6147 Au2O + 5816 NO2 + 832 TeO3 = 104 AgRuAuTe8 + 1610 Mn2(SO4)3 + 12880 CsAu(CN)2 + 690 Na2CO3 + 208 HCl + 4053 H2O
Stechiometria reakcjiCzynnik ograniczający
ZwiązekWspółczynnikMasa MolowaMoleMasa
AgO*[Ru(C10H8N2)3]Cl2*6H2O104872.49
Cs4Mn(CN)63220742.66
C4H3AuNa2OS7690534.47
H2CO3125062.02
Au2O6147409.93
NO2581646.01
TeO3832175.60
AgRuAuTe81041426.70
Mn2(SO4)31610398.06
CsAu(CN)212880381.91
Na2CO3690105.99
HCl20836.46
H2O405318.02
Jednostki: masa molowa - g/mol, masa - g.

Pełne równanie jonowe
104 AgO*[Ru(C10H8N2)3]Cl2*6H2O + 3220 Cs4Mn(CN)6 + 690 C4H3AuNa2OS7 + 1250 H2CO3 + 6147 Au2O + 5816 NO2 + 832 TeO3 = 104 AgRuAuTe8 + 1610 Mn2(SO4)3 + 12880 CsAu(CN)2 + 1380 Na{+} + 690 CO3{-2} + 208 H{+} + 208 Cl{-} + 4053 H2O
Równanie jonowe skrócone
104 AgO*[Ru(C10H8N2)3]Cl2*6H2O + 3220 Cs4Mn(CN)6 + 690 C4H3AuNa2OS7 + 1250 H2CO3 + 6147 Au2O + 5816 NO2 + 832 TeO3 = 104 AgRuAuTe8 + 1610 Mn2(SO4)3 + 12880 CsAu(CN)2 + 1380 Na{+} + 690 CO3{-2} + 208 H{+} + 208 Cl{-} + 4053 H2O

Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną.
Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ...
a AgO*[Ru(C10H8N2)3]Cl2*6H2O + b Cs4Mn(CN)6 + c C4H3AuNa2OS7 + d H2CO3 + e Au2O + f NO2 + g TeO3 = h AgRuAuTe8 + i Mn2(SO4)3 + j CsAu(CN)2 + k Na2CO3 + l HCl + m H2O

Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom:
Ag: a * 1 = h * 1
O: a * 7 + c * 1 + d * 3 + e * 1 + f * 2 + g * 3 = i * 12 + k * 3 + m * 1
Cl: a * 2 = l * 1
Ru: a * 1 = h * 1
C: a * 30 + b * 6 + c * 4 + d * 1 = j * 2 + k * 1
H: a * 36 + c * 3 + d * 2 = l * 1 + m * 2
N: a * 6 + b * 6 + f * 1 = j * 2
Cs: b * 4 = j * 1
Mn: b * 1 = i * 2
Au: c * 1 + e * 2 = h * 1 + j * 1
Na: c * 2 = k * 2
S: c * 7 = i * 3
Te: g * 1 = h * 8

Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej:
a = h
a * 7 + c + d * 3 + e + f * 2 + g * 3 = i2 + k * 3 + m
a * 2 = l
a = h
a * 30 + b * 6 + c * 4 + d = j * 2 + k
a * 36 + c * 3 + d * 2 = l + m * 2
a * 6 + b * 6 + f = j * 2
b * 4 = j
b = i * 2
c + e * 2 = h + j
c * 2 = k * 2
c * 7 = i * 3
g = h * 8
a = 1

Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do:
a = 1
b = 30.961538461538
c = 6.6346153846154
d = 12.019230769231
e = 59.105769230769
f = 55.923076923077
g = 8
h = 1
i = 15.480769230769
j = 123.84615384615
k = 6.6346153846154
l = 2
m = 38.971153846154

Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 104
a = 104
b = 3220
c = 690
d = 1250
e = 6147
f = 5816
g = 832
h = 104
i = 1610
j = 12880
k = 690
l = 208
m = 4053

Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania:
104 AgO*[Ru(C10H8N2)3]Cl2*6H2O + 3220 Cs4Mn(CN)6 + 690 C4H3AuNa2OS7 + 1250 H2CO3 + 6147 Au2O + 5816 NO2 + 832 TeO3 = 104 AgRuAuTe8 + 1610 Mn2(SO4)3 + 12880 CsAu(CN)2 + 690 Na2CO3 + 208 HCl + 4053 H2O

Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:

Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!

Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:

  • Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
  • Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
  • Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
  • Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
  • grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
  • Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
  • Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.

Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:

Przykłady reagentów chemicznych równania (zostanie zasugerowane sumaryczne równanie):

Zrozumienie równań chemicznych

Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:

H2 + O2 = H2O

Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.

Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów

Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.

Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.

Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.

Przykład:H2 + O2 = H2O
  1. Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
  2. Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H 2 O:
    H2 + O2 = 2H2O
  3. Teraz po prawej stronie znajdują się 4 atomy H, więc dostosowujemy lewą stronę, aby pasowała:
    2H2 + O2 = 2H2O
  4. Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.

Bilansowanie metodą algebraiczną

Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.

Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.

Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.

Przykład: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Przypisz zmienne do współczynników:
    a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O
  2. Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:
    2 C2H6 + 7 O 2 = 4 CO2 + 6 H2O

Bilansowanie metodą stopnia utlenienia

Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.

Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.

Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.

Przykład: Ca + P = Ca3P2
  1. Przypisz numery utlenienia:
    • Wapń (Ca) w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • Fosfor (P) również w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • W Ca 3 P 2 wapń ma stopień utlenienia +2, a fosfor ma stopień utlenienia -3.
  2. Zidentyfikuj zmiany stopnia utlenienia:
    • Wapń zmienia się od 0 do +2, tracąc 2 elektrony (utlenianie).
    • Fosfor zmienia się od 0 do -3, zyskując 3 elektrony (redukcja).
  3. Zrównoważ zmiany za pomocą elektronów: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Zapisz zrównoważone równanie:
    3 Ca + 2 P = Ca3P2

Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej

Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.

Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.

Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.

Przykład: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Zapisz i zbilansuj reakcje połówkowe:
    Cu = Cu{2+} + 2{e}
    H{+} + HNO3 + {e} = NO2 + H2O
  2. Połącz reakcje połówkowe, aby zrównoważyć elektrony. Aby to osiągnąć, mnożymy reakcję drugiej połowy przez 2 i dodajemy ją do pierwszej:
    Cu + 2H{+} + 2HNO3 + 2{e} = Cu{2+} + 2NO2 + 2H2O + 2{e}
  3. Usuń elektrony po obu stronach i dodaj jony NO 3 {-}. H{+} z NO 3 {-} tworzy HNO 3 , a Cu{2+} z NO 3 {-} tworzy Cu(NO 3 ) 3 :
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Ćwicz to, czego się nauczyłeś:

Powiązane narzędzia chemiczne:


równania chemiczne dziś bilansowane
Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?
Wybierz językDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어